Regulación del Equilibrio Ácido-Básico - Fisiología Integrada 02

Dr. Jesús Palacios Solano
Catedrático universitario
CMP 012911

DIAPOSITIVA O ARCHIVO PPT.
Presentación de la cátedra sobre: Regulación del equilibrio ácido-básico. Clase 02 de Fisiología Integrada.




1. Regulación del equilibrio ácido-básico.
Prof. Jesús Palacios Solano

2.
ÁCIDO: Sustancia que contiene átomos de hidrógeno, que libera iones de hidrógeno (protones) (cuando se disuelve en agua).
BASE: Anión o molécula que libera iones OH- o acepta iones de hidrógeno (protones) (cuando se disuelve en agua). Ej. HCO3-, NH3,
Álcali es un compuesto formado por un metal alcalino (sodio, potasio, litio, etc) unido a un ión fuertemente básico, generalmente un hidroxilo (OH-). Por extensión se llama álcali a toda base.
En clínica se usan los términos acidosis y alcalosis para designar las situaciones en que predominan los ácidos o las bases.

3. Fuentes de H+.
•CO2
•Ac. Acetoacético y ac. Hidroxibutírico
•Ac. Láctico.
•Ac. Grasos libres.
•Metabolismo de los aminoácidos (ac. Sulfúrico, ac. Fosfórico).

4. La concentración normal del ión hidrogenión en la sangre es del orden de 0.00004 mEq/L (= 40 nEq/L, = 0.00000004 mEq/L = 0.00000004 mol/L ) y generalmente sólo varía en el orden de 3 a 5 nEq/L.

5.

6. La concentración normal del ión hidrogenión en la sangre es del orden de 0.00000004 mol/L
pH = log 1/[H+] = -log [H+]
pH = -log [0.00000004] = -log 4x10 -8
= -(log 4 + log 10 -8) = - (0.601060 – 8)
pH = 7.4

7. Conviene mucho memorizar que:
Log 2 = 0.301030
Log 3 = 0.477121
El Log 5 será Log 10 – Log 2 = 1 – 0.301030 = 0.698970
Log 6 = Log 2 + Log 3 = 0.778151
Log 7 estará entre Log 6 y Log 8 (= 0.845098)
Log 8 = Log 2 + Log 2 + Log 2 = 0.903090
Log 9 = Log 3 + Log 3 = 0.954242
Y así sucesivamente

8. Concentración de H+ y pH de los líquidos corporales. Cuadro.

9. REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO.
Existen tres sistemas primarios:
1.Los sistemas amortiguadores de los líquidos orgánicos.
2.El centro respiratorio y los pulmones.
3.Los riñones.

10. AMORTIGUADORES.
Sistemas químicos que permiten eliminar el exceso de ácido o de base en una solución manteniendo el equilibrio.
HA ↔ H+ + A- Ácido no disociado ↔ Hidrogenión + Anión
Si se agrega un ácido fuerte (= incremento de protones) entonces el equilibrio se desplaza hacia la formación de HA; por lo tanto el incremento de protones se atenúa o anula.

11. Por ley de acción de masas.
De lo que resulta:
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH

12. PRINCIPALES AMORTIGUADORES.
1.H2CO3 K H+ + HCO3-
2.Hproteínas K H+ + Proteínas-
3.HHb K H+ + Hb-
4.H2PO4 K H+ + HPO4

13. Principales amortiguadores en los líquidos corporales. Cuadro.

14.

15.
   
pH es directamente proporcional a bicarbonato e inversamente proporcional a pCO2.

16.

17.

18. Valores de pH, HCO3 y PCO2 del plasma en varios trastornos típicos del equilibrio acidobásico. Cuadro.

  • Definición de conceptos previos.
  • Fuentes de H+.
  • Concentración normal del ión hidrogenión en la sangre.
  • Cuadro. Concentración de H+ y pH de los líquidos corporales.
  • Regulación del equilibrio ácido-básico.
  • Amortiguadores.
  • Ecuación de Henderson-Hasselbach.
  • Principales amortiguadores.
  • Cuadro. Principales amortiguadores en los líquidos corporales.
  • Relación de pH con el bicarbonato y pCO2.
  • Aminoácidos y derivados.
  • Acidosis y alcalosis.
  • Cuadro. Valores de pH, HCO3- y pCO2 del plasma en trastornos del equilibrio ácido-básico.
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