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Doctora en Farmacia: Especialidad de Alimentos. Universidad Complutense de Madrid de España.
DIAPOSITIVA O ARCHIVO PPT.
Presentación de la cátedra sobre: Equilibrio Ácido Base. Tema 02 de Bioquímica.
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1.
2. Fuentes generadoras de H+
Exógenas:
DIETA
Endógenas:
ÁCIDOS INORGÁNICOS (sulfatos; fosfatos)
ÁCIDOS ORGÁNICOS (ácido láctico; cetoácidos)
3. •La acidez o alcalinidad de la orina depende de las dietas ingeridas:
Acidógena: alimentos que contienen cloro, fósforo y azufre.
Alcalígena: alimentos ricos en sodio, potasio, calcio y magnesio.
4.
METABOLISMO DEL AZUFRE DE AA (CISTEINA)
Cisteina-SH →→Piruvato
__________↓__↓
__________NH3 S2-
_____________(H2S) →SO32- →SO42-
_____________________↑________↑
____________________O2_______O2
METABOLISMO DEL FOSFATO
O -
R-O-P = O + H2O → R- OH + HPO42-
O -
5.
5.
| Alimento | Carga acida renal promedio meq/100 g. |
| Bebidas ricas en alcali y bajas en fosforo (vinos, café) | -1,7 |
| Bebidas pobres en alcali, y bajas en fosforo (cocoa) | 0 |
| Grasas y aceites | 0 |
| pescado | 7,9 |
| pan | 3,5 |
| harina | 7,0 |
| fideos | 6,7 |
| Carne y derivados | 9,5 |
| Leche y derivados (no queso) | 1,0 |
| Queso con baja proteína | 8,0 |
| Queso rico en proteínas | 23,6 |
| vegetales | -2,8 |
Remer, T. & Manz, F. (1995) Potential renal acid load of foods and its influence on urine pH. Journal of American Dietetic Association. 95: 791-797.
6. Equilibrio ácido-básico
60 mEq/día60→Ingreso→H+ 40nEq/l (0.000000040 Eq/l)→Egreso→60mEq/día
7. Límites normales
nEq/litro = 35 - 45
pH = 7.35 - 7.45
8. REGULACIÓN ÁCIDO-BASE
1.- Sistemas tampón plasmáticos y tisular
2.- Pulmones (Eliminación de CO2)
3.- Riñones: excreción H+ y HCO3-
9. SISTEMA TAMPON: PLASMÁTICO
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
Ecuación de Henderson – Hasselbalch: relaciona el pH, el H2CO3 y el HCO3-
pH = 6,1 + log ( HCO3-/ 0,0301 x Pco2 )
Relación HCO3- a CO2 se ha de mantener en 20:1 (pH sanguíneo estable)
10. SISTEMA TAMPON: TISULAR
La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L)
A nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente.
A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4- (un 20%).
11. HEMOGLOBINA
Cuando se unen H+ a la hemoglobina, se produce un efecto en el equilibrio del tampón bicarbonato ya que se induce a la formación de bicarbonato.
Cuando el pH sanguíneo se eleva, la hemoglobina tiende a liberar iones H+ y, por lo tanto, existirá tendencia a retener el oxígeno y así un déficit de oxigenación de los tejidos.
Es un tampón fisiológico muy eficiente por el cambio de su pK cuando pasa de la forma oxidada (pK=7,16) a la reducida (pK= 7,71)
12. Los Riñones
13. FUNCIONES
Regula el volumen y composición química del medio interno.
Funciones endocrinas:
1.Síntesis de hormonas: eritropoyetina y algunas prostaglandinas.
2.Enzimas: Renina y calicreína
3.Activación de hormonas: calcitriol
Degradación de hormonas: aldosterona, insulina y glucagon
14. NEFRONES: ≈ 2 millones.
15. MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+
1) Como protones libres:
A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan
0.1 meq H+ /día.
2) Unidos al tampón fosfato:
- HPO4-2 / H2PO4-
- A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día
- 7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4] (se excreta en la orina)
3) Unidos al tampón NH3/NH4+
- 20 - 50 meq / día
El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.
NH3 + H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)
16. TAMPÓN FOSFATO
17. TAMPÓN AMONÍACO (NH3)
18. REABSORCIÓN DE BICARBONATO (HCO3-)
19. REABSORCIÓN DE BICARBONATO (HCO3-)
20. Fisiopatología del Equilibrio ácido-base
pH: 7.35 - 7.45
Acidosis y alcalosis → procesos patológicos, a nivel celular
Acidemia: pH < 7.35
Alcalemia: pH >7.45
21. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
7. Límites normales
nEq/litro = 35 - 45
pH = 7.35 - 7.45
8. REGULACIÓN ÁCIDO-BASE
1.- Sistemas tampón plasmáticos y tisular
2.- Pulmones (Eliminación de CO2)
3.- Riñones: excreción H+ y HCO3-
9. SISTEMA TAMPON: PLASMÁTICO
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
Ecuación de Henderson – Hasselbalch: relaciona el pH, el H2CO3 y el HCO3-
pH = 6,1 + log ( HCO3-/ 0,0301 x Pco2 )
Relación HCO3- a CO2 se ha de mantener en 20:1 (pH sanguíneo estable)
10. SISTEMA TAMPON: TISULAR
La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L)
A nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente.
A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4- (un 20%).
11. HEMOGLOBINA
Cuando se unen H+ a la hemoglobina, se produce un efecto en el equilibrio del tampón bicarbonato ya que se induce a la formación de bicarbonato.
Cuando el pH sanguíneo se eleva, la hemoglobina tiende a liberar iones H+ y, por lo tanto, existirá tendencia a retener el oxígeno y así un déficit de oxigenación de los tejidos.
Es un tampón fisiológico muy eficiente por el cambio de su pK cuando pasa de la forma oxidada (pK=7,16) a la reducida (pK= 7,71)
12. Los Riñones
13. FUNCIONES
Regula el volumen y composición química del medio interno.
Funciones endocrinas:
1.Síntesis de hormonas: eritropoyetina y algunas prostaglandinas.
2.Enzimas: Renina y calicreína
3.Activación de hormonas: calcitriol
Degradación de hormonas: aldosterona, insulina y glucagon
14. NEFRONES: ≈ 2 millones.
15. MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+
1) Como protones libres:
A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan
0.1 meq H+ /día.
2) Unidos al tampón fosfato:
- HPO4-2 / H2PO4-
- A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día
- 7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4] (se excreta en la orina)
3) Unidos al tampón NH3/NH4+
- 20 - 50 meq / día
El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.
NH3 + H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)
16. TAMPÓN FOSFATO
17. TAMPÓN AMONÍACO (NH3)
18. REABSORCIÓN DE BICARBONATO (HCO3-)
19. REABSORCIÓN DE BICARBONATO (HCO3-)
20. Fisiopatología del Equilibrio ácido-base
pH: 7.35 - 7.45
Acidosis y alcalosis → procesos patológicos, a nivel celular
Acidemia: pH < 7.35
Alcalemia: pH >7.45
21. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
pH
|
Alteración
|
Alteración
primaria
|
Respuesta compensadora
|
↓
|
ACIDOSIS
Metabólica
Respiratoria
|
↓ HCO3-
↑pCO2
|
↑pCO2
↑HCO3-
|
↑
|
ALCALOSIS
Metabólica
Respiratoria
|
↑HCO3-
↑pCO2
|
↓pCO2
↓HCO3-
|
22. ACIDOSIS METABÓLICA
HALLAZGOS
↓ pH
↓ HCO3-
Compensación respiratoria :
(↓ pCO2 por hiperventilación)
CAUSAS
- Producción excesiva de ácido
• Cetoacidosis • Acidosis láctica • Fiebre, anorexia
- Pérdida de HCO3-
• Diarrea
- Excreción disminuida de H+
• Fallo renal
23. Ac. metabólica. Causas
Anión gap (desequilibrio aniónico)
Diferencia entre los cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos)
• (Na+ + K+ + cationes no medidos) = (Cl- + HC03- + aniones no medidos)
• AG = (Na + K) – (Cl + HC03-)
• AG normal, si Cl- reemplaza al HC03-
• AG alto, si Cl permanece normal y se acumulan aniones no medidos
24. Acidosis metabólica
Anion gap (cationes = aniones)
– Na, K, Cl, HCO3-
– Iones no medidos
Cationes: Ca, Mg, gammaglobulinas
Aniones: albúmina, fosfatos, sulfatos y ác. Orgánicos (lactato)
25. La brecha aniónica (anion gap)
26. ACIDOSIS RESPIRATORIA
HALLAZGOS
↓pH
↑pCO2
Compensación
Retención renal de HCO3- (lento) → orina ácida
CAUSAS
Hipoventilación:
- Enfermedad pulmonar (edema, pneumonía, enfisema)
Alteración función muscular respiratoria
Depresión SNC
27. ALCALOSIS METABÓLICA
HALLAZGOS
↑ pH
↑ HCO3-
Compensación respiratoria
(↑ pCO2 por hipoventilación)
CAUSAS
Pérdida excesiva H+ o secuestro:
• TGI Renal
28. PERTURBACIONES MIXTAS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
• PERTUBACIONES MIXTAS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
- Coexisten dos o más alteraciones del equilibrio ácido- base.
- Ejemplos:
- Edema de pulmón. Acidosis metabólica + acidosis respiratoria
- Intoxicación por ácido acetilsalicílico. Acidosis metabólica + alcalosis respiratoria.
29. Fin. Acuarela de Zografos Pantelis.
